Al2O3 + HCl = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Al2O3 + HCl = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Закончите уравнение реакции Al2O3 + HCl = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 68 г 20%-ного раствора соляной кислоты растворить 4,3 г оксида алюминия?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате растворения навески оксида алюминия в соляной кислоте (Al2O3 + HCl = ?) происходит образование хлорида алюминия и воды. Следует помнить, что данная реакция протекает только при условии, что кислота должны быть концентрированной и горячей. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Al_2O_3 + 6HCl_conc.,hot \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Al_2O_3 + 6H^{+} + 6Cl^{-} \rightarrow 2Al^{3+} + 6Cl^{-} + 3H_2O;$

$Al_2O_3 + 6H^{+} \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Al_2O_3) = 102 g/mole$ ; $M(HCl) = 36,5 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Al_2O_3) \rightarrow m(Al_2O_3) \div M(Al_2O_3) \rightarrow 4,3 \div 102 \rightarrow 0,04 mole.$

$m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};$

$m (HCl) = 20 \div 100 \% \times 68 = 13,6 g.$

$n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 13,6 \div 36,5 \rightarrow 0,37 mole.$

Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду алюминия.
Согласно уравнению реакции

$n(Al_2O_3) : n(AlCl_3) = 1:2,$

значит

$n(AlCl_3) = 2 \times n(Al_2O_3) = 2 \times 0,04 = 0,08 mole.$

Тогда масса хлорида алюминия будет равна (молярная масса – 133 g/mole):

$m (AlCl_3) \rightarrow n(AlCl_3) \times M(AlCl_3) \rightarrow 0,08 \times 133 \rightarrow 10,64 g.$

Al2O3 + HCl = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.