Плотность пресной воды
Плотность пресной воды и другие её физические свойства
Это количество можно определять по-разному. Если речь идет о числе частиц, то говорят о плотности частиц. Эту величину обозначают буквой n. В СИ она измеряется в м-3. Если имеется в виду масса вещества, то вводят плотность массы. Её обозначают через 
. В Си измеряется в кг/м3. Между и n существует связь. Так, если тело состоит из частиц одного сорта, то
= m×n,
где m – масса одной частицы.
Плотность массы можно вычислить по формуле:
![\[ \rho = \frac{m}{V} \]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-2828a1942e453a5b87c65d4ba2169999_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Пресная вода является абсолютной противоположностью соленой/морской воде и представляет собой воду, содержание солей в которой минимально. Плотность пресной воды, измеренная при 20oС равна 0,9982 г/см3.
Для природных вод часто используется понятие солености, выражаемой в промилле и представляющей собой количество твердых веществ в граммах, растворенное в 1 кг морской воды, при условии, что все галогены заменены эквивалентным количеством хлора, карбонаты – оксидов, а органические вещества сожжены). С этой точки зрения пресной водой называют воду, соленость которой не превышает 0,1 промилле.
Наибольшая часть пресной воды на нашей планете образована ледяными массивами, кроме них она может существовать в виде рек, ручьев, озер и подземных вод.
Примеры решения задач
| Задание | Вычислите плотность по метиламину смеси, состоящей из 45 л гелия и 25 л неона. Рассчитайте объемные доли газов в смеси. |
| Решение | Найдем объемные доли веществ в смеси:
φ = Vgas / Vmixture_gas; φ (He) = V(He) / Vmixture_gas; φ (He) = 45 / (45 + 25) = 45 / 70 = 0,64. φ (Ne) = V(Ne) / Vmixture_gas; φ (Ne) = 25 / (25 + 45) = 25 / 70 = 0,36. Объемные доли газов будут совпадать с молярными, т.е. с долями количеств веществ, это следствие из закона Авогадро. Найдем условную молекулярную массу смеси: Mrconditional (mixture) = φ (He) ×Mr(He) + φ (Ne) ×Mr(Ne); Mrconditional (mixture) = 0,64 × 4 + 0,36 × 20 = 2,56 + 7,2 = 9,76. Найдем относительную плотность смеси по метану: DCH3NH2(mixture) = Mrconditional (mixture) / Mr(CH3NH2); DCH3NH2(mixture) = 9,76 / 31 = 0,32. |
| Ответ | Относительная плотность смеси неона и гелия по метиламину равна 0,32. |
| Задание | Определите плотность по фтору смеси азота и оксида углерода (II), если объем первого газа в смеси равен 50 л, а второго – 150 л. |
| Решение | Найдем объемные доли веществ в смеси:
φ = Vgas / Vmixture_gas; φ (N2) = V(N2) / Vmixture_gas; φ (N2) = 50 / (50 + 150) = 50 / 200 = 0,25. φ (CO) = V(CO) / Vmixture_gas; φ (CO) = 150 / (50 + 150) = 150 / 200 = 0,75. Объемные доли газов будут совпадать с молярными, т.е. с долями количеств веществ, это следствие из закона Авогадро. Найдем условную молекулярную массу смеси: Mrconditional (mixture) = φ (N2) ×Mr(N2) + φ (CO) ×Mr(CO); Mrconditional (mixture) = 0,25 × 28 + 0,75 × 28 = 7 + 21 = 28. Найдем относительную плотность смеси по метану: DF2(mixture) = Mrconditional (mixture) / Mr(F2); DF2(mixture) = 28 / 38 = 0,74. |
| Ответ | Относительная плотность смеси газов азота и оксида углерода (II) по фтору равна 0,74. |
