ZnS -> H2S уравнение реакции
Укажите все возможные реакции, по которым из сульфида цинка можно получить сероводород (ZnS -> H2S). Расскажите об основных физических и химических свойствах газообразного продукта реакции. Укажите другие способы его получения.
В результате действия соляной кислоты на сульфид цинка образуется средняя соль хлорид цинка и выделяется газообразный сероводород (ZnS -> H2S). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Сероводород растворим в воде: при и 1 атм в 1 объеме воды растворяется 2,58 объема , образуется примерно 0,1 М раствор («сероводородная вода»).
Растворимость в воде сопоставима с растворимостью при тех же условиях молекулярного хлора. Химического необратимого взаимодействия с водой при растворении сероводорода не происходит, поэтому при нагревании сероводородной воды полностью выделяется из раствора в атмосферу.
Сероводород ведет себя в растворе как слабая двухосновная кислота. Это можно продемонстрировать на опыте: из аппарата Киппа, заряженного сернистым железом и , пропуская ток , из нейтральной становится слабокислой, в результате лакмус краснеет.
Соли и щелочных металлов гидролизуясь по первой стадии с образованием гидросульфид-иона , дают в водном растворе щелочную реакцию, а соли, образованные и слабыми основаниями (например, с ), могут гидролизоваться почти почти до конца, давая слабощелочную или даже нейтральную реакцию.
Сероводород довольно устойчив термически, но все же в заметной степени диссоциирует с образованием водорода и серы уже при :
Термическую диссоциацию удобно наблюдать при горении сероводорода на воздухе: