Степень окисления цинка
Общие сведения о степени окисления цинка
При комнатной температуре довольно хрупок, но при 100-150oС хорошо гнется и прокатывается в листы. Очень легкоплавкий металл. Плотность 7,1 г/см3. Температура плавления 419,5oС, кипения 906oС.
Степень окисления цинка в соединениях
Цинк – элемент IIВ группы Периодической системы Д.И. Менделеева. В своих соединениях он проявляет постоянную и положительную степень окисления равную (+2), например Zn+2Cl-12, Zn+2H-12, Zn+2O-2, Zn 2(O-2H+1)2, Zn+2(N+5O — 23)2 и др.
Цинк также может существовать в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
Примеры решения задач
| Задание | В соединениях состава NF3 и CCl4 степени окисления азота и углерода равны соответственно:
|
| Решение | Определим степени окисления азота и углерода в предложенных соединениях при помощи уравнения электронейтральности. Степень окисления фтора всегда равна (-1). Степень окисления хлора в данном случае также равна (-1). Примем за «х» и «у» степени окисления азота и углерода соответственно:
x + 3×(-1) = 0; x – 3 =0; x = +3. y + 4×(-1) = 0; y – 4 =0; y = +4. Следовательно, степень окисления азота равна (+3), а углерода – (+4). |
| Ответ | Вариант 3. |
| Задание | Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит.
|
|||||||||||
| Ответ | Расставим степени окисления хрома в каждой из предложенной реакций и сопоставим её изменение с данными вариантами ответа:
2Cr0 + 6H2SO4 = Cr+32(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Cr0 → Cr+3); 2Cr+6O3 + 3H2S = 2Cr+3(OH)3 + 3S (Cr+6 → Cr+3); K2Cr+62O7 + Al = 2Cr0 + Al2O3 + 2KAlO2 (Cr+6 → Cro); Cr+32O3 + 3Ca = 2Cr0 + 3CaO (Cr+3 → Cro). В последней реакции степень окисления хрома не изменилась: 2K2Cr+6O4 + 2HCl = K2Cr+62O7 + 2KCl + H2O. |
