ZnO + NaOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › ZnO + NaOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия ZnO + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется в результате сплавления 5,5 г оксида цинка с 120 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате растворения оксида цинка, обладающего амфотерными свойствами, в водном растворе гидроксида натрия (ZnO + NaOH = ?) происходит образование двойной соли цинката натрия, формула которого имеет вид $Na_2ZnO_2$ . Молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:

$ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O.$

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$ZnO + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2Na^{+} + ZnO_2^{2-} + H_2O;$

$ZnO + 2OH^{-} \rightarrow ZnO_2^{2-} + H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(NaOH) = 40 g/mole$ ; $M(ZnO) = 81 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 120 \div 40 \rightarrow 3 mole.$

$n (ZnO) \rightarrow m(ZnO) \div M(ZnO) \rightarrow 5,5 \div 81 \rightarrow 0,07 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду цинка.
Согласно уравнению реакции

$n(ZnO) : n(Na_2ZnO_2) = 1:1,$

значит

$n(Na_2ZnO_2) = n(ZnO) = 0,07 mole.$

Тогда масса цинката натрия будет равна (молярная масса –143 g/mole):

$m (Na_2ZnO_2) \rightarrow n(Na_2ZnO_2) \times M(Na_2ZnO_2) \rightarrow 0,07 \times 143 \rightarrow 10,01 g.$

ZnO + NaOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.