Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O расставить коэффициенты

DWQA Questions › Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O расставить коэффициенты

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Дайте краткую характеристику основных физических и химических свойств нитрата аммония. Укажите способы его получения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Реакция протекает по схеме:
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (-3) (азот восстанавливается), а цинка – повышается от 0 до (+2) (цинк окисляется).

$N^{+5} +8e \rightarrow N^{-3};$

$Zn^{0} -2e \rightarrow Zn^{+2}.$

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении цинка, равно 4:1, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, второе из них нужно домножить на 4, а первое ни на что домножать не надо. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

$4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O.$

Реакцию проводят в очень разбавленном горячем растворе азотной кислоты. В реакционной смеси присутствует примесь водорода.
Нитрат аммония (аммонийная селитра) представляет собой твердое вещество белого цвета. Гигроскопичный, термически неустойчивый (примесь хлорида аммония понижает температуру разложения, примеси фторида и бромида аммония — повышают). В зависимости от температуры нагрева продукты разложения нитрата аммония будут различными:

$NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O (190 - 245^{0}C);$

$2NH_4NO_3 \rightarrow N_2 + 2NO + 4H_2O (250 - 300^{0}C);$

$2NH_4NO_3 \rightarrow 2N_2 + O_2 + 4H_2O (>300^{0}C).$

Хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (гидролизуется по катиону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированными щелочами. Слабый окислитель и восстановитель.

$NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O (190 - 245^{0}C);$

$2NH_4NO_3 \rightarrow N_2 + 2NO + 4H_2O (250 - 300^{0}C);$

$2NH_4NO_3 \rightarrow 2N_2 + O_2 + 4H_2O (> 300^{0}C);$

$NH_4NO_3 + NaOH_{conc} \rightarrow NaNO_3 + NH_3\cdotH_2O;$

$6NH_4NO_3 + 3MnO_2 \rightarrow 3Mn(NO_3)_2 + N_2 + 4NH_3 + 6H_2O (175^{0}C).$

Основной промышленной способ получения нитрата аммония предполагает действие концентрированной азотной кислоты на безводный аммиак. Используют также метод Габера (исходное сырье – водород и азот) и нитрофосфатный метод.

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O расставить коэффициенты

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.