Zn + HNO3 = ? уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме Zn + HNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 75 мл 25%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,1534 г/мл растворить 10 г цинка?
В результате растворения навески цинка в азотной кислоте (Zn + HNO3 = ?) произошло образование средней соли – нитрата цинка и воды, а также выделение оксида азота (IV). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода, простые и газообразные вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что азотная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по цинку.
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса нитрата цинка будет равна (молярная масса – 173 g/mole):