Запишите относительную атомную массу цинка фосфора

Фосфор – второй типический элемент V группы, неметалл. По величине относительной электроотрицательности он уступает таким типичным неметаллам, как фтор, кислород, хлор, азот и сера. Увеличение главного квантового числа и атомного радиуса в группе при переходе от азота к фосфору обусловливает ряд особенностей химии фосфора. Относительная атомная масса фосфора 31, цинка – 65 а.е.м. (запишите относительную атомную массу цинка фосфора).
Во-первых, сумма первых пяти ионизационных потенциалов резко падает от азота (266,8 В) к фосфору (176,7 В). Это ведет к стабильности положительных степеней окисления, включая высшую характеристическую степень окисления +5. Именно поэтому все производные, содержащие фосфор в степенях окисления меньше +5, проявляют себя как восстановители. В то же время соединения фосфора (+5) в растворах окислителями не являются. Этим же объясняется большая устойчивость кислородных соединений фосфора по сравнению с таковыми азота.
Во-вторых, валентные возможности фосфора гораздо богаче, чем у азота, вследствие наличия у первого вакантных 3d-орбиталей. При промотировании электрона на одну из 3d-орбиталей у атома фосфора появляется пять неспаренных электронов, которые только по обменному механизму обеспечивают ковалентность, равную 5. Кроме того, свободные 3d-орбитали могут участвовать в образовании ковалентных связей по донорно-акцепторному механизму. В этом случае фосфор акцептирует на эти орбитали электронные пары партнеров-доноров. В соответствии с большими валентными возможностями у фосфора появляются новые типы гибридизации, например (к.ч. 5) и (к.ч. 6), которые в принципе не могут быть осуществлены в случае атома азота.