Задачи по химии на избыток и недостаток

DWQA Questions › Задачи по химии на избыток и недостаток

0 +1 -1

Max Админ. спросил 8 лет назад

Подскажите, пожалуйста решение следующей задачи по химии на избыток и недостаток: медь массой 12,8 г растворили в избытке азотной кислоты; выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий 18 г гидроксида натрия. Вычислите количество вещества каждой соли образовавшейся в этой реакции.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 8 лет назад

Задачи по химии на избыток и недостаток начинают решать также, как и любые другие задачи — с записи уравнений химических реакций. Потом определяют реагент, находящийся в избытке, а дальнейшие расчеты ведут по веществу, прореагировавшему полностью.
Согласно условию задачи, имели место две реакции. Запишем их уравнения:
$Cu +4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O (1);$
$2NO_2 + NaOH = NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O (2).$
Рассчитаем количество вещества меди (молярная масса – 64 г/моль) и гидроксида натрия (молярная масса – 40 г/моль) по формуле:
$n = m \div M;$
$n(Cu)=12,8 \div 64 =0,2 mole;$
$n(NaOH)=18 \div 40=0,45 mole.$
Согласно уравнению (1) количество вещества диоксида азота равно:
$n(NO_2)=2 \times n(Cu)= 2 \times 0,2=0,4 mole.$
По уравнению (2) $n(NO_2)= n(NaOH)$ , а по условию задачи сказано, что $n(NO_2) < n(NaOH)$ , следовательно гидроксид натрия взят в избытке, а диоксид азота прореагирует полностью. Расчет количества вещества образовавшихся солей (нитрит и нитрат натрия) ведем по веществу, прореагировавшему полностью:
$n(NaNO_2) = n(NaNO_3)= 0,5 \times n(NO_2)= 0,5 \times 0,4 = mole.$

Задачи по химии на избыток и недостаток

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.