Задачи на смеси

DWQA Questions › Задачи на смеси

0 +1 -1

Max Админ. спросил 8 лет назад

Как правильно записать решение задачи на смеси? Например, такой: смесь хлоридов алюминия и железа (III) массой 6,26 г растворили в воде, затем к полученному раствору прибавили избыток раствора щелочи. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания составила 2,4 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 8 лет назад

Запись решения любой задачи на смеси начинают с того, что выясняют сколько реакций протекало, исходя из условий. При растворении хлорида алюминия в воде гидроксид алюминия не образуется, т.к. щелочь взята в избытке и амфотерный гидроксид алюминия в ней растворяется:
$AlCl_3 + 4NaOH = Na[Al(OH)_4] + 3NaCl (1).$
Несмотря на то, что гидроксид железа (III) также относится к амфотерным соединениям, проявление основных свойств в нем сильнее, чем в гидроксиде алюминия, поэтому при обычных условиях он не взаимодействует со щелочами:
$FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 + 3NaCl (2);$
$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O (3).$
Значит твердый остаток – это оксид железа (III). Найдем его количество вещества (молярная масса – 160 г/моль):
$n = m \div M;$
$n(Fe_2O_3 )= m (Fe_2O_3 )\div M (Fe_2O_3);$
$n(Fe_2O_3 )= 2,4 \div 160 = 0,015 mole.$
Найдем число моль гидроксида железа (III) и хлорида железа (III). Согласно уравнению реакции (3) $n(Fe(OH)_3) = 2 \times n(Fe_2O_3 ) = 0,03 mole$ . По реакции (2) $n(FeCl_3) = n(Fe(OH)_3) = 0,03 mole$ .
Тогда, рассчитаем массу хлорида железа (III) (молярная масса – 162,5 г/моль):
$m = n \times M;$
$m (FeCl_3) = n (FeCl_3) \times M (FeCl_3);$
$m (FeCl_3) = 0,03 \times 162,5 =4,88 g.$
Определяем массовые доли солей в исходной смеси:
$\omega (FeCl_3) = m (FeCl_3) \div m_{mixture} \times 100 \%$ ;
$\omega (FeCl_3) = 4,88 \div 6,26 \times 100 \% = 77,96 \%$ ;
$\omega (AlCl_3) = 100 \% - \omega (FeCl_3) = 100 \% - 77,96 \% = 22,04\%$ .

Задачи на смеси

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.