Химическая связь в молекулах белого фосфора

Фосфор – химический элемент третьего периода VA группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Неметалл. Электронная конфигурация атома в основном состоянии имеет вид:
 
.
 
На внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов. Относится к элементам р— семейства.
В виде простого вещества фосфор существует в трех видах (аллотропные видоизменения): белый, красный и черный фосфор.
Белый фосфор получают в твердом состоянии при быстром охлаждении паров фосфора; его плотность . В чистом виде он совершенно бесцветен и прозрачен; продажный продукт обычно окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. На холоду белый фосфор хрупок, но при температуре выше становится мягким и легко режется ножом.
В узлах молекулярной кристаллической решетки белого фосфора находятся тетраэдрические молекулы . Это означает, что химическая связь в молекулах белого фосфора ковалентная неполярная, т.к. реализуется между одинаковыми атомами неметаллов. Прочность связи P-P в молекуле относительно невелика, чем объясняется его высокая химическая активность.
На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется и при этом светится в темноте. Отсюда произошло название «фосфор», которое в переводе с греческого означает «светоносный». Уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты. Фосфор может и самовоспламениться на воздухе вследствие выделения теплоты при окислении. Чтобы защитить белый фосфор от окисления его сохраняют под водой. В воде белый фосфор нерастворим; хорошо растворяется в сероуглероде.
Белый фосфор сильный яд, даже в малых дозах действующий смертельно.
Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при , то он превращается в другое видоизменение фосфора, имеющее красно-фиолетовый цвет и называемое красным фосфором. Такое же превращение происходит, но только очень медленно6 под действием света.