Валентные возможности углерода
Срочно нужно решить задание по химии. Требуется объяснить валентные возможности углерода с точки зрения его электронного строения. Надо указать число протонов, электронов и нейтронов, записать конфигурацию. Рассказать об аллотропии.
Для того, чтобы определить валентные возможности углерода необходимо записать его электронную конфигурацию в основном состоянии. Она может выглядеть двояко:
или
На внешнем энергетическом уровне (оболочке) находится четыре электрона. Они являются валентными, т.е. участвуют в образовании химических связей с другими элементами. Данную характеристику также можно определить при помощи периодической таблицы. Число электронов на внешней оболочки совпадает с номером группы, в которой расположен элемент.
Углерод – неметалл, расположен в IVA группе второго периода периодической таблицы. Порядковый номер – 6. Относительная атомная масса – 12. Заряд ядра атома любого химического элемента совпадает с его порядковым номером и имеет знак «+». Значит заряд ядра атома углерода равен +6. Кроме того, зная порядковый номер элемента можно определить число протонов и электронов в нем, их по 6. Количество нейтронов в ядре атома углерода равняется разности между относительной атомной массой и порядковым номером, т.е. 12 – 6 = 6. Тот факт, что углерод элемент второго периода говорит о том, что в его атоме имеется два энергетических уровня (оболочки).