В водном растворе хлорид алюминия будет реагировать

DWQA Questions › В водном растворе хлорид алюминия будет реагировать

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Подскажите, в водном растворе хлорид алюминия будет реагировать с какими веществами? Подвергается ли данная соль гидролизу? Образует ли кристаллогидраты? Какие комплексные соединения формирует хлорид алюминия с хлоридами щелочных металлов?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Хлорид алюминия $AlCl_3$ (хлористый алюминий) в противоположность хлориду бора является типичной солью, легко летучей уже при комнатной температуре. Безводный $AlCl_3$ , дымит на воздухе вследствие гидролиза.

$AlCl_3 + 3HOH \rightarrowAl(OH)_3 + 3HCl.$

Хлорид алюминия легко растворяется в воде. Водный раствор его обнаруживает кислую реакцию, что объясняется реакцией гидролиза:

$Al^{3+} + 3Cl^{-} + H^{+} + OH^{-} \rightarrowAlOH^{2+} + 2Cl^{-} + H^{+} +.$

При кристаллизации $AlCl_3$ из водного раствора, содержащего соляную кислоту, выпадает кристаллогидрат состава $AlCl_3 \cdot6H_2O$ ( $[Al(H_2O)_6]Cl_3$ ), расплывающийся на воздухе.
Хлорид алюминия $AlCl_3$ способен давать комплексы с хлоридами щелочных металлов, например, $K_3[AlCl_6]$ или $K[AlCl_4]$ . Помимо указанных типов соединений, хлорид алюминия образует с аммиаком соединение $AlCl_3 \cdot6NH_3$ , a с водой кристаллогидрат $AlCl_3 \cdot6H_2O$ , которые точно так же можно рассматривать, как соли комплексных ионов $[Al(NH_3)_6]^{3+}$ и $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ , причем первое очень прочно, диссоциирует лишь при $180^{0}C$ .
В водном растворе хлорид алюминия будет реагировать со щелочами, гидратом аммиака, некоторыми солями:

$AlCl_3 + 3NaOH_{dilute}\rightarrow Al(OH)_3_{solid} + 3NaCl;$

$AlCl_3 + 4NaOH_{conc}\rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaCl.$

В водном растворе хлорид алюминия будет реагировать

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.