Тип связи в простом веществе натрия

Тип связи в простом веществе натрия – металлическая.
Геометрия молекулы определяется взаимным расположением в пространстве орбиталей атома, образующих химическую связь. Поскольку связь возникает при перекрывании атомных орбиталей, а они строго направлены в пространстве, то ковалентные связи имеют вполне фиксированное направление, которое определяется максимальной степенью перекрывания орбиталей. Для геометрии молекулы важным является только положение -связи. Например, молекула сероводорода — нелинейная, так как связь образована двумя р-орбиталями серы, находящимися под углом .
Однако в некоторых случаях возникает несоответствие между реальной геометрией молекулы и предполагаемым направлением орбиталей в пространстве. Например, из эксперимента известно, что в молекуле метана все связи С-Н равноценны и направлены под углом , тогда как, если бы связь осуществлялась «чистыми» р- и s-орбиталями углерода, три связи (р) были бы направлены под углом , а направление четвертой (s) было бы неопределенным, так как s-орбиталь имеет сферическую симметрию. Для устранения возникшего противоречия в методе валентных связей введено понятие гибридизации.
Гибридизация — смешение орбиталей по энергии и форме. В приведенном примере с метаном при взаимодействии атомов водорода с атомом углерода орбитали углерода (s и три р) образуют четыре одинаковые орбитали (-гибридные), которые и перекрываются с s-орбиталями водорода. Для образования гибридных орбиталей необходимы определенные энергетические затраты, но они компенсируются, так как энергия связи с -гибридными орбиталями больше энергии связи с «чистыми» -орбиталями.