SO2 + KMnO4 + H2O = ? уравнение реакции

DWQA Questions › SO2 + KMnO4 + H2O = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме SO2 + KMnO4 + H2O = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли марганца образуется, если через 43 г раствора перманганата калия пропустить 3,6 л оксида серы (IV)?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате пропускания диоксида серы через водный раствор перманганата калия (SO2 + KMnO4 + H2O = ?) происходит образование сульфата марганца (II), серной кислоты и сульфата калия. Эта реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и марганец изменяют свои степени окисления. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow 2MnSO_4 + 2H_2SO_4 + K_2SO_4.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$5SO_2 + 2K^{+} + 2MnO_4^{-} + 2H_2O \rightarrow 2Mn^{2+} + 2SO_4^{2-} + 4H^{+} + 2SO_4^{2-} + 2K^{+} + SO_4^{2-};$

$5SO_2 + 2MnO_4^{-} + 2H_2O \rightarrow 2Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} + 4H^{+}.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$S^{+4} -2e \rightarrow S^{+6};$

$Mn^{+7} +5e \rightarrow Mn^{+2}.$

Диоксид серы является восстановителем, а перманганат калия – окислителем.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(KMnO_4) = 158 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n \rightarrow V \div V_m.$

$n(SO_2) \rightarrow V(SO_2) \div V_m \rightarrow 3,6 \div 22,4 \rightarrow 0,16 mole.$

$n (KMnO_4) \rightarrow m(KMnO_4) \div M(KMnO_4) \rightarrow 43 \div 158 \rightarrow 0,27 mole.$

Это означает, что перманганат калия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду серы (IV).
Согласно уравнению реакции

$n(SO_2) : n(MnSO_4) = 5:2,$

значит

$n(MnSO_4) = 2/5 \times n(SO_2) = 2/5 \times 0,16 = 0,064 mole.$

Тогда масса сульфата марганца (II) будет равна (молярная масса – 151 g/mole):

$m (MnSO_4) \rightarrow n(MnSO_4) \times M(MnSO_4) \rightarrow 0,064 \times 151 \rightarrow 9,664 g.$

SO2 + KMnO4 + H2O = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.