SiO2 + H2O = ? уравнение реакции

DWQA Questions › SiO2 + H2O = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме SiO2 + H2O= ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Какая масса нерастворимого продукта образуется в результате растворения 8,6 г оксида кремния (IV) в 60 мл воды? Какое из исходных веществ находится в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

При растворении в воде оксида кремния (IV) (SiO2 + H2O = ?) происходит образование мутного коллоидного раствора кремниевой кислоты (соединение). Это сложное вещество, эмпирическая формула которого имеет вид $H_2SiO_3$ . Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$SiO_2 + H_2O \rightarrow H_2SiO_3.$

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(SiO_2) = 60 g/mole$ ; $M(H_2O) = 18 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M.$

$n(SiO_2) \rightarrow m(SiO_2) \div M(SiO_2) \rightarrow 8,6 \div 60 \rightarrow 0,143 mole.$

Поскольку плотность воды равна 1 г/мл, то можно утверждать, что объем воды равен её массе, тогда

$n (H_2O) \rightarrow m(H_2O) \div M(H_2O) \rightarrow 60 \div 18 \rightarrow 3,33 mole.$

Это означает, что вода находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду кремния (IV).
Согласно уравнению реакции

$n(SiO_2) : n(H_2SiO_3) = 1:1,$

значит

$n(H_2SiO_3) = n(SiO_2) = 0,43 mole.$

Тогда масса кремниевой кислоты будет равна (молярная масса – 78 g/mole):

$m (H_2SiO_3) \rightarrow n(H_2SiO_3) \times M(H_2SiO_3) \rightarrow 0,143 \times 78 \rightarrow 11,154 g.$

SiO2 + H2O = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.