Синтез аммиака из азота и водорода

DWQA Questions › Синтез аммиака из азота и водорода

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Приведите уравнение реакции, которое бы отражало синтез аммиака из азота и водорода. Является ли данная реакция окислительно-восстановительной? Ответ обоснуйте. Расскажите о солях аммония. Устойчивы или нет эти соединения?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Cинтез аммиака из азота и водорода осуществляют согласно нижеприведенной реакции:

$3H_2 + N_2 \rightleftharpoons 2NH_3.$

Равновесие в водном растворе аммиака можно сместить вправо добавлением кислоты. При этом в растворе образуются соли аммония. Они получаются также при непосредственном взаимодействии газообразных веществ:

$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.$

Сам ион аммония и большинство его солей бесцветны. В твердом состоянии соли аммония образуют структуры, характерные для веществ со значительной долей ионной составляющей связи. Поэтому они хорошо растворяются в воде, почти сполна подвергаются электролитической ионизации. Структура иона $NH_4^{+}$ — тетраэдрическая, в которой все вершины тетраэдра заняты атомами водорода, а азот находится в его центре. Положительный заряд равномерно распределен между всеми атомами водорода. По свойствам соли аммония похожи на соли калия вследствие близости ионных радиусов $NH_4^{+}$ (0,142 нм) и $K^{+}$ (0,133 нм). Существенная разница заключается только в том, что соли калия в водных растворах гидролизуются сильными кислотами, не подвержены гидролизу, а соли аммония гидролизуются в водных растворах вследствие слабо выраженных основных свойств аммиака.
Соли аммония отличаются невысокой термической устойчивостью. Природа конечных продуктов термического разложения солей аммония в основном определяется свойствами аниона. Если анион происходит от кислоты-окислителя, то имеет место окисления аммиачного азота, например

$NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O.$

Синтез аммиака из азота и водорода

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.