Серная кислота, гидроксид калия, сульфат калия, вода

DWQA Questions › Серная кислота, гидроксид калия, сульфат калия, вода

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Помогите, пожалуйста. Есть реакция: серная кислота + гидроксид калия = сульфат калия + вода. Какие условия нужно соблюдать, чтобы получить именно эти продукты? Найдите массу сульфата калия, если в реакцию вступило 35 г серной кислоты.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Химическая реакция «серная кислота + гидроксид калия = сульфат калия + вода» протекает с образованием указанных продуктов лишь в том случае, если к избытку раствора гидроксида калия добавить раствор разбавленной серной кислоты:

$2KOH + H_2SO_4_dilute = K_2SO_4 + 2H_2O$ .

Переходим к решению задачи. Определим количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию:

$M(H_2SO_4) = 2 \times Ar(H) + Ar(S) + 4 \times Ar(O)$ ;
$M(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 g/mole$ .

$n = m / M$ ;
$n(H_2SO_4) = m(H_2SO_4) / M(H_2SO_4)$ ;
$n(H_2SO_4) = 35 / 98 = 0,36 mole$ .

Mольное соотношение между серной кислотой и сульфатом калия имеет вид:

$n(H_2SO_4) : n(K_2SO_4) = 1 : 1$ ,
т.е. $n(K_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0,36 mole$ .

Тогда, масса сульфата калия, образующегося в ходе данной реакции будет равна:
$M(K_2SO_4) = 2 \times Ar(K) + Ar(S) + 4 \times Ar(O)$ ;
$M(K_2SO_4) = 2 \times 39 + 32 + 4 \times 16 = 78 + 32 + 64 = 174 g/mole$ .

$m = n \times M$ ;
$m(K_2SO_4) = 0,36 \times 174 \approx 63 g$ .

Сульфат калия в обычных условиях представляет собой термически устойчивый порошок белого цвета. Он хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Вступает в реакции обмена. Восстанавливается водородом и углеродом.

Серная кислота, гидроксид калия, сульфат калия, вода

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.