S + SO2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › S + SO2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме S + SO2 = ? Охарактеризуйте соединение оксид серы (IV): приведите основные физические и химические свойства. Каким образом это вещество получают в лаборатории? А в промышленности?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия серы и диоксида серы, которое происходит при нагревании до температуры выше $100^{0}C$ , в вакууме и при действии электрического разряда (S + SO2 = ?) происходит образование соединения состава $S_2O$ (точнее $S(S)O$ ) (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$3S + SO_2 \rightarrow 2S_2O.$

Сернистый газ (оксид серы (IV), диоксид серы) в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (температура плавления равна ( $-75,5^{0}С$ ), кипения – ( $-10,1^{0}С$ ). Растворимость оксида серы (IV) в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов $SO_2$ на один объем воды). Водный раствор диоксида серы называется сернистой кислотой.
Сернистый газ химически активен; в растворе медленно окисляется. Типичный восстановитель, слабый окислитель. В жидком состоянии — неводный растворитель для азота, хлоридов металлов, галогенидов фосфора.

$SO_2 + 2HNO_3_conc., hot \rightarrow H_2SO_4 + 2NO_2;$

$SO_2 + 2NaOH_conc \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O;$

$SO_2 + Cl_2 \rightarrow SCl_2O_2;$

$5SO_2 + 2H_2O + 2KMnO_4 \rightarrow 2H_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4;$

$SO_2 + PbO_2 \rightarrow PbSO_4.$

В промышленности оксид серы (IV) получают обжигом сульфида железа:

$2FeS_2 + 5O_2 \rightarrow 2FeO + 4SO_2.$

В лабораторных условиях этот газ получается при действии сильных кислот на сульфиты или гидросульфиты, а также при растворении меди в концентрированной серной кислоте.

S + SO2 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.