S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O расставить коэффициенты
Расставьте коэффициенты в следующем уравнении реакции: S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O. Используйте метод электронного баланса. Расскажите об окислительных свойствах серной кислоты. Приведите примеры.
Реакция протекает по схеме:
S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O.
В ходе взаимодействия степень окисления серы одновременно и понижается (с 0 до -2), и повышается (от 0 до +4), т.е. происходит её диспропорционирование. Сера одновременно является и окислителем, и восстановителем.
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении и отданных при окислении серы (равно 1:2), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисления (+6), которая может восстанавливаться до степени окисления (+4) (), 0 (свободная сера) или (-2) (). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металы (Cu, Sb и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до :
Активные металлы (Mg, Zn и т.п.) восстанавливают концентрированную серную кислоту до свободной серы или сероводорода: