Получение перекиси водорода

Помимо воды к водородным соединениям кислорода с полярной ковалентной связью относится также пероксид водорода . Молекула его нелинейна, две связи О-Н расположены не симметрично, а в двух плоскостях под углом .
Получение перекиси водорода возможно при окисление алкильных производных гидрохинона воздухом (80% от общего количества), а также электролизом растворов сульфата аммония или серной кислоты. В последнем случае гидросульфат-анионы окисляются на аноде в пероксодисерную (надсерную) кислоту, при взаимодействии которой с водой получается пероксид водорода:

Небольшие количества пероксида водорода постоянно образуются в природе при грозовых разрядах, атмосферной коррозии металлов, медленном окислении органических и неорганических веществ. Согласно теории Баха-Энглера, окисление многих веществ протекает через стадию образования неустойчивых промежуточных пероксидных соединений, при превращении которых в устойчивые оксиды часто выделяется пероксид водорода.
Пероксид водорода представляет собой бесцветную вязкую жидкость (в толстом слое — светло-голубую). Он разлагается на свету и в присутствии примесей, а стабилизируется добавками серной и ортофосфорной кислот, а также дифосфата натрия. Перегоняется в вакууме без разложения.
Пероксид водорода лучше, чем вода, растворяет хлорид калия, сульфаты натрия и калия, но хуже – хлорид и карбонат натрия. Неограниченно смешивается с водой, образуя слабокислотный раствор; в химических лабораториях обычно используют 30%-й раствор (пергидроль). Проявляет окислительно-восстановительные свойства, причем окислительная функция преобладает.