PbS + HNO3 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › PbS + HNO3 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Относится ли к окислительно-восстановительным реакция PbS + HNO3 = ? Укажите условия её протекания. К какой аналитической группе катионов относится ион Pb (II)? Расскажите о качественных реакциях на этот катион.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

При взаимодействии сульфида свинца (II) с разбавленной азотной кислотой (PbS + HNO3 = ?) происходит образование сульфата свинца (II), воды, а также выделение газообразного оксида азота (II). Реакцию проводят при кипении. Степень окисления серы повышается, а азота — понижается.

$S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6};$

$N^{+5} +3e \rightarrow N^{+2}.$

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы (равно 3:8), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

$3PbS + 8HNO_3_{dilute} \rightarrow 3PbSO_4 + 8NO + 4H_2O.$

Ион свинца (II) относится к четвертой аналитической группе катионов. Катионы $Pb^{2+}$ не окрашивают растворов. Реакции на катион свинца (II):
— щелочи NaOH, KOH, а также $NH_4OH$ образуют с ионом $Pb^{2+}$ белый осадок гидроокиси:

$Pb^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Pb(OH)_2_{solid}.$

Проявляя амфотерность, гидроокись свинца растворяется как в кислотах, так и в избытке едких щелочей.
— иодид калия $KI$ выделяет из растворов солей $Pb^{2+}$ желтый осадок иодида свинца:

$Pb^{2+} + 2I^{-} \rightarrow PbI_2_{solid}.$

-хромат калия $K_2CrO_4$ образует с ионом $Pb^{2+}$ осадок желтого цвета, который практически не растворим в аммиаке и уксусной кислоте, трудно растворяется в разбавленной азотной кислоте, но легко – в едких щелочах.
— серная кислота и растворимые сульфаты дают с ионами свинца (II) белый осадок $PbSO_4$ , растворимый в концентрированном (30%-ном) растворе ацетата аммония.

PbS + HNO3 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.