Pb + H2SO4 = ? уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме Pb + H2SO4 = ? Укажите основные физические и химические свойства свинца. Расскажите о способах получения этого металла и его нахождении в природе.
Состав продуктов реакции взаимодействия свинца с серной кислотой (Pb + H2SO4 = ?) зависит от концентрации последней, а также температуры нагрева реакционной смеси. Так, в случае концентрации кислоты, превышающей 80%-в и нагреве до образуется гидросульфат свинца (II), вода и выделяется диоксид серы (1). Если вышеупомянутую смесь кипятить, то вместе кислой образуется средняя соль — сульфат свинца (II) (2). Молекулярные уравнения реакций имеют следующий вид:
Свинец — серый с голубым оттенком, тяжелый, очень мягкий, ковкий пластичный металл. Низкоплавкий, на воздухе покрывается устойчивой оксидной пленкой. Малореакционноспособный; пассивируется в воде, хлороводородной кислоте, разбавленной серной кислоте, концентрированной азотной кислоте. Не реагирует с гидратом аммиака. Слабый восстановитель; переводится в раствор концентрированной серной кислотой, разбавленной азотной кислотой; окисляется кислородом, галогенами, халькогенами.
Наиболее важная руда, из которой добывается свинце – свинцовый блеск .
Свинец широко используется в технике. Наибольшее его количество расходуется на изготовление оболочек кабелей и пластин аккумуляторов. На сернокислотных заводах из свинца изготавливают кожухи башен, змеевики холодильников и другие ответственные части аппаратуры. Свинец идет на изготовление боеприпасов и на выделку дроби. Он входит в состав многих сплавов для подшипников, типографского металла (гарта), припоев. Хорошо поглощает -излучение и используется для защиты от него при работе с радиоактивными веществами.