Степень окисления свинца
Общие сведения о степени окисления свинца
В разрезе поверхность свинца блестит. На воздухе покрывается пленкой оксидов и из-за этого тускнеет. Он очень мягок и режется ножом. Обладает низкой теплопроводностью. Плотность 11,34 г/см3. Температура плавления 327,46oС, кипения 1749oС.
Степень окисления свинца в соединениях
Свинец проявляет отрицательную степень окисления (-2) в соединениях с s-элементами I и II групп, которые носят названия плюмбиды: Mg2Pb-2.
Степень окисления (+4) наиболее характерна для свинца. Она проявляется в оксиде, галогенидах, сульфиде и нитриде: Pb+4O2, Pb+4Cl4, Pb+4F4, Pb+4Br4, Pb+4S2, Pb+43N4.
Известно, что свинец также проявляет в соединениях степень окисления (+2): Pb+2O, Pb+2(OH)2, Pb+2S, Pb+2Cl2 и т.д.
Свинец также существует в виде простого вещества степень окисления, в котором равна нулю.
Примеры решения задач
| Задание | Максимальную степень окисления центральный элемент имеет в гидроксосоединении:
а) (HO)ClO2; б) (HO)3PO; в) (HO)2SO2; г) (HO)3P. |
| Решение | Для того, чтобы найти правильный ответ на поставленный вопрос будем поочередно проверять каждый из предложенных вариантов.
а) Центральным атомом является хлор. Примем значение степени окисления хлора за «х» и составим уравнение электронетральности. Степени окисления кислорода и водорода равны (-2) и (+1) соответственно. 1 + (-2) + х + 2×(-2) = 0; x -5 = 0; x = +5. б )Центральным атомом является фосфор. Примем значение степени окисления фосфора за «у» и составим уравнение электронетральности. Степени окисления кислорода и водорода равны (-2) и (+1) соответственно. 3×1 + 3×(-2) + у + (-2) = 0; y -5 = 0; y = +5. в) Центральным атомом является сера. Примем значение степени окисления серы за «z» и составим уравнение электронетральности. Степени окисления кислорода и водорода равны (-2) и (+1) соответственно. 2×1 + 2× (-2) + z + 2×(-2) = 0; z -6 = 0; z = +6. г) Центральным атомом является фосфор. Примем значение степени окисления фосфора за «а» и составим уравнение электронетральности. Степени окисления кислорода и водорода равны (-2) и (+1) соответственно. 3×1 + 3× (-2) + а = 0; а — 3 = 0; а = +3. Наименьшее значение степени окисления равно (+3), оно характерно для фосфора в соединении состава (HO)3P. |
| Ответ | Вариант (г). |
| Задание | Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя.
|
|||||||||||
| Ответ | Элемент-восстановитель в ходе реакции повышает свою степень окисления. Запишем все уравнения реакций и укажем в них элементы, которые изменяют значение степени окисления и уравняем их.
2N-3H3 + 3Cu+2O = 3Cu0 + No2 + 3H2O. В данной реакции степень окисления изменяют элементы азот и медь: N-3 → No; Cu+2 → Cuo. Азот повышает степень окисления, следовательно, аммиак является восстановителем. Перед формулой этого вещества нужно поставить коэффициент равный 2-м. 4N-3H3 + 5Oo2 = 4N+2O + 6H2O-2. В данной реакции степень окисления изменяют элементы азот и кислород: N-3 → N+2; Oo→ O-2. Азот повышает степень окисления, следовательно, аммиак является восстановителем. Перед формулой этого вещества нужно поставить коэффициент равный 4-м. 4HN+5O3 + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O. В данной реакции степень окисления изменяют элементы азот и медь: N+5 → N+4; Cu0 → Cu+2. Медь повышает степень окисления, следовательно, она является восстановителем. Перед формулой этого вещества коэффициент не требуется (равен 1). 6Li0 + No2 = 2Li+13N-3. В данной реакции степень окисления изменяют элементы азот и литий: No→ N-3; Li0 → Li+1. Литий повышает степень окисления, следовательно, он является восстановителем. Перед формулой этого вещества нужно поставить коэффициент равный 6-ти. |
