P2O5 + NaOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › P2O5 + NaOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия P2O5 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу: какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии 2,6 г оксида фосфора (V) с 60 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между оксидом фосфора (V) и гидроксидом натрия (P2O5 + NaOH = ?) приводит к образованию сложных соединений – фосфата натрия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что оксид фосфора (V) и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$P_2O_5 + 6Na^{+} + 6OH^{-} \rightarrow 6Na^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O;$

$P_2O_5 + 6OH^{-} \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(P_2O_5) = 142 g/mole$ , ( $M(NaOH) = 40 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (P_2O_5) \rightarrow m(P_2O_5) \div M(P_2O_5) \rightarrow 2,6 \div 142 \rightarrow 0,02 mole.$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 60 \div 40 \rightarrow 1,5 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду фосфора (V).
Согласно уравнению реакции $n(P_2O_5) : n(Na_3PO_4) = 1:2$ , значит $n(Na_3PO_4) = n(P_2O_5) = 2 \times 0,02 = 0,04 mole$ . Тогда масса фосфата натрия будет равна (молярная масса – 164 g/mole):

$m (Na_3PO_4) \rightarrow n(Na_3PO_4) \times M(Na_3PO_4) \rightarrow 0,04 \times 164 \rightarrow 6,56 g.$

P2O5 + NaOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.