Охарактеризуйте валентные возможности атомов серы

Сера — химический элемент, расположенный в третьем периоде в VIA группе. Обозначение – S. Неметалл (входит в группу халькогенов), относится к элементам р-семейства. Порядковый номер – 16, значит заряд ядра атома равен (+16). В ядре атома серы содержится 16 протонов и 16 нейтронов (массовое число равно 32). В атоме серы есть три энергетических уровня, на которых находятся 16 электронов. Электронная конфигурация основного состояния серы имеет вид:
 
.
 
На внешнем энергетическом уровне серы находится 6 электронов, из которых всего два неспаренных. Однако, из-за наличия незаполненных орбиталей 3d-валентного уровня, при сильном возбуждении сначала электроны 3s-подуровня, а потом и 3p-подуровня могут распариваться и один из электронов пары способен занимать вакантную орбиталь 3d-подуровня. Т.е. для атома серы характерно два возбужденных состояния, в каждом из которых число неспаренных электронов равно четырем и шести соответственно. Общее количество валентных электронов в атоме серы равно шести.
При обычном давлении сера образует хрупкие кристаллы желтого цвета, плавящиеся при температуре . Плотность . Нерастворима в воде, но довольно хорошо растворима в сероуглероде, бензоле и некоторых других жидкостях. При испарении этих жидкостей сера выделяется из раствора в виде прозрачных желтых кристалликов ромбической системы, имеющих форму октаэдров (ромбическая модификация).
Если расплавленную серу медленно охлаждать и в тот момент, когда она частично затвердевает слить еще не успевшую застыть жидкость можно получить длинные темно-желтые игольчатые кристаллы моноклинной системы (моноклинная модификация). Плотность . Температура плавления .