Напишите формулы карбоната магния, гидрокарбоната железа
Напишите формулы карбоната магния, гидрокарбоната железа, сульфата натрия, гидросульфата калия, фосфата кальция, гидрофосфата калия, дигидрофосфата аммония. Какие из этих солей являются кислыми? Определите массовую долю азота в нитрате аммония.
Соли делятся на следующие типы: средние, кислые, основные, комплексные, двойные и смешанные.
Средняя соль в сущности есть электролит – сильный или слабый, растворимый или нерастворимый (практически), который при электролитической диссоциации образует положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Принято также среднюю соль определять как продукт полной нейтрализации кислоты щелочью. Среди вышеуказанных солей средними являются карбонат магния , сульфат натрия , фосфат кальция .
Если анион соли содержит водород, способный отщепляться в виде иона , то такая соль функционирует как кислая соль. Номенклатура кислых солей составляется так, Кислую соль рассматривают как продукт, получающийся из многоосновной кислоты, в которой не все атомы водорода, способные переходить в состояние ионов, нейтрализованы основанием.
Первичной солью называют соль, в которой только один из ионов водорода нейтрализован, вторичной – если нейтрализованы два иона водорода, третичной – три и т.д. В названиях их используется приставка – гидро. Среди вышеуказанных солей кислыми являются гидрокарбонат железа , гидросульфат калия , гидрофосфат калия и дигидрофосфат аммония (напишите формулы карбоната магния, гидрокарбоната железа…).
Молярная масса нитрата аммония равна 80 г/моль. Найдем массовую долю азота в нитрате аммония: