NaOH + HCl = ? уравнение реакции

DWQA Questions › NaOH + HCl = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате нейтрализации NaOH + HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 20 г гидроксида натрия и 15 г соляной кислоты. Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (соляная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды (т.е. NaOH + HCl = соль и вода). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

$Na^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-} \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} + H_2O;$

$OH^{-} + H^{+} \rightarrow H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(NaOH) = 40 g/mole$ ; $M(HCl) = 36,5 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 20 \div 40 \rightarrow 0,5 mole.$

$n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 15 \div 36,5 \rightarrow 0,4 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по соляной кислоте.
Согласно уравнению реакции $n(HCl) : n(NaCl) = 1:1$ , значит $n(NaCl) = n(HCl) = 0,4 mole$ . Тогда масса хлорида натрия будет равна (молярная масса – 58,44 g/mole):

$m (NaCl) \rightarrow n(NaCl) \times M(NaCl) \rightarrow 0,4 \div 58,44 \rightarrow 23,376 g.$

NaOH + HCl = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.