NaOH + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › NaOH + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате нейтрализации NaOH + H2SO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 220 г гидроксида натрия и 150 г серной кислоты. Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (NaOH + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.$

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

$2Na^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-} + 2H_2O;$

$2OH^{-} + 2H^{+} \rightarrow 2H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(NaOH) = 40 g/mole$ ; $M(H_2SO_4) = 98 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 220 \div 40 \rightarrow 5,5 mole.$

$n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 150 \div 98 \rightarrow 1,5 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.
Согласно уравнению реакции

$n(H_2SO_4) : n(Na_2SO_4) = 1:1,$

значит

$n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 1,5 mole.$

Тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):

$m (Na_2SO_4) \rightarrow n(Na_2SO_4) \times M(Na_2SO_4) \rightarrow 1,5 \times 142 \rightarrow 213 g.$

NaOH + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.