Na + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции

В результате растворения натрия в концентрированной (96%-ной) серной кислоте (Na + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование кислых солей – гидросульфида м гидросульфата натрия, а также воды. Реакция протекает очень медленно. Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

Данная реакция носит окислительно-восстановительный характер, поскольку химические элементы натрий и сера изменяют свои степени окисления: натрий повышает её с 0 до (+1), а сера – понижает с (+6) до (-2).
Натрий серебристо-белый металл (в тонком слое — с фиолетовым оттенком), легкий, очень мягкий, низкоплавкий. Темно-красный пар натрия состоит из атомов Na (преобладают) и молекул . В особых условиях образуется фиолетово-синий коллоидный раствор натрия в эфире.
Химически растворяется в жидком аммиаке (синий раствор), расплаве гидроксида натрия. Весьма реакционноспособный; на воздухе покрывается оксидной пленкой (тускнеет), воспламеняется при умеренном нагревании. Устойчив в атмосфере аргона и азота.
Сильный восстановитель; энергично реагирует с водой, кислотами, неметаллами. С азотом реагирует только при нагревании (в отличие от Li). С ртутью образует амальгаму; амальгама — сильный восстановитель, но (в отличие от чистого натрия) реакция с водой протекает спокойно.
Не реагирует с эфиром, хорошо сохраняется под слоем бензина или керосина, легко суспендируется в кипящих инертных растворителях (толуол, ксилол, гептан, октан и др.). В инертной атмосфере расплавленный натрий быстро распределяется по поверхности некоторых твердых веществ (, уголь, железо), образуя серо-черные моноатомные покрытия. Окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет.
Наиболее распространенный металл в морской воде.