Mg + HNO3 = ? уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме Mg + HNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 75 мл 25%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,1534 г/мл растворить 12 г магния?
В результате растворения навески магния в азотной кислоте (Mg + HNO3 = ?) произошло образование средней соли – нитрата магния и воды, а также выделение газа – оксида азота (I). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества, оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что магний находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по азотной кислоте.
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса нитрата магния будет равна (молярная масса – 132 g/mole):