Mg + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Mg + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Mg + H2SO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется растворении 4,1 г магния в 120 г раствора серной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

При растворении магния в серной кислоте (Mg + H2SO4 = ?) происходит образование сульфата магния и выделение газа — водорода. Эта реакция относится к реакциям типа «замещение». Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2.$

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества и вода являются малодиссоциирующими соединениями, т.е. не распадаются на ионы.

$Mg^{0} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + H_2;$

$Mg^{0} + 2H^{+} \rightarrow Mg^{2+} + H_2.$

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Mg) = 24 g/mole$ ; $M(H_2SO_4) = 98 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Mg) \rightarrow m(Mg) \div M(Mg) \rightarrow 4,1 \div 24 \rightarrow 0,17 mole.$

$n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 120 \div 98 \rightarrow 1,22 mole.$

Это означает, что серная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по магнию.
Согласно уравнению реакции

$n(Mg) : n(MgSO_4) = 1:1,$

значит

$n(MgSO_4) = n(Mg) = 0,17 mole.$

Тогда масса сульфата магния будет равна (молярная масса – 120 g/mole):

$m (MgSO_4) \rightarrow n(MgSO_4) \times M(MgSO_4) \rightarrow 0,17 \times 120 \rightarrow 20,4 g.$

Mg + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.