Кристаллическая решетка углерода

Чистый углерод известен в трех аллотропических видоизменениях: в виде алмаза, характеризующегося кубической кристаллической решеткой, графита, отличающегося от алмаза гексагональной кристаллической решеткой, и аморфного углерода. Это говорит о том, что кристаллическая решетка углерода в каждой из модификаций различна.
Углерод во всех аллотропных модификациях не обладает запахом и вкусом, плавится исключительно трудно, не растворяется в воде и органических растворителях, а растворим в расплавленных металлах, например в железе.
В химическом отношении все аллотропические видоизменения углерода чрезвычайно инертны. Так, например, алмаз не реагирует с большинством химических реагентов. На него действую при высокой температуре только сильные окислители: кислород, царская водка, азотная кислота и т.п., при этом он окисляется в двуокись углерода.
Графит более подвержен химическому воздействию, чем алмаз. Аморфный уголь ещё легче вступает в химическое взаимодействие, чем графит.
Углерод является элементом с явно выраженным неметаллическим характером (т.е. способен окисляться и восстанавливаться).
Под действием сильных окислителей углерод при соблюдении определенных условий проведения реакции превращается в двух- или четырехвалентные соединения. Так, например, при сгорании углерода в атмосфере воздуха при недостаточном притоке кислорода получается оксид углерода — продукт неполного окисления углерода; при избытке кислорода – диоксид углерода — продукт полного окисления углерода: