Кристаллическая решетка белого фосфора

Фосфор – неметалл, расположен в VA группе в третьем периоде Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к химическим элементам р— семейства. Для фосфора характерно явление аллотропии, т.е. существование в природе виде нескольких простых веществ – аллотропных видоизменений.

Наиболее устойчив и распространен белый фосфор. Он получается в твердом состоянии при быстром охлаждении паров фосфора; его плотность . В чистом виде белый фосфор совершенно бесцветен и прозрачен; продажный продукт обычно окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. На холоду белый фосфор хрупок, но при температуре выше становится мягким и легко режется ножом.

На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется и при этом светится в темноте. Отсюда произошло название «фосфор», которое в переводе с греческого означает «светоносный». Уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты. Фосфор может и самовоспламениться на воздухе вследствие выделения теплоты при окислении. Чтобы защитить белый фосфор от окисления его сохраняют под водой. В воде белый фосфор нерастворим; хорошо растворяется в сероуглероде.

Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная. В её узлах находятся тетраэдрические молекулы (рис. 1). Прочность связи между атомами в этих молекулах сравнительно невелика. Это объясняет высокую химическую активность белого фосфора.

Белый фосфор сильный яд, даже в малых дозах действующий смертельно.

Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при , то он превращается в другое видоизменение фосфора, имеющее красно-фиолетовый цвет и называемое красным фосфором. Такое же превращение происходит, но только очень медленно, под действием света.