KOH + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › KOH + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате нейтрализации KOH + H2SO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 120 г гидроксида калия и 15 г серной кислоты. Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид калия), взаимодействие (KOH + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

$2K^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2K^{+} + SO_4^{2-} + 2H_2O;$

$2OH^{-} + 2H^{+} \rightarrow 2H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(KOH) = 56 g/mole$ ; $M(H_2SO_4) = 98 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(KOH) \rightarrow 120 \div 56 \rightarrow 2,14 mole.$

$n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 15 \div 98 \rightarrow 0,15 mole.$

Это означает, что гидроксид калия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.
Согласно уравнению реакции

$n(H_2SO_4) : n(K_2SO_4) = 1:1,$

значит

$n(K_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0,15 mole.$

Тогда масса сульфата калия будет равна (молярная масса – 174 g/mole):

$m (K_2SO_4) \rightarrow n(K_2SO_4) \times M(K_2SO_4) \rightarrow 0,15 \times 174 \rightarrow 26,1 g.$

KOH + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.