KHCO3 + KOH = ? уравнение реакции
Max Админ. спросил 7 лет назад
Составьте химическое уравнение по схеме KHCO3 + KOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Укажите основные физические и химические свойства полученного соединения, а также способы его получения. Заранее, большое спасибо!
Xumuk Админ. ответил 7 лет назад
В результате действия концентрированного раствора гидроксида калия на кислую соль – гидрокарбонат калия (KHCO3 + KOH = ?) происходит образование средней соли – карбоната калия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
![\[KHCO_3 + KOH_conc \rightarrow K_2CO_3 + H_2O.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-c4d7d66d093b6d22fab9267c98478887_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Гидрокарбонат калия представляет собой кристаллы белого цвета, которые при умеренном нагревании разлагаются без плавления. Устойчив на воздухе. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается кислотами, нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции обмена.
![\[ KHCO_3 + HCl_dilute \rightarrow KCl + CO_2 + H_2O;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-ad5a2559809f1315baee4a6aa95045d3_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ KHCO_3 + KOH_dilute \rightarrow K_2CO_3 + H_2O;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-8f2364f4fcc2d0b4a153f360897d6d19_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ 6KHCO_3_conc + 3Cl_2 \rightarrow KClO_3 + 5KCl + 6CO_2 + 3H_2O.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-5a084345e41955e32fbc19da544f05b2_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
К основным способам получения гидрокарбоната калия относят реакции пропускания углекислого газа через растворы карбоната калия и гидроксида калия.
Карбонат калия (поташ) представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения, но при дальнейшем нагревании разлагаются. Очень хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создавая сильнощелочную среду. Реагирует с кислотами, неметаллами, оксидами неметаллов. Вступает в реакции обмена.
![\[K_2CO_3 = K_2O + CO_2 (> 1200^{0}C;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-7b683b0cdb57f4ba71492e4e207e9dc5_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ K_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 + 2KOH;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-47e6b785cbd34e8c93498470c9a564bd_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ 3K_2CO_3 + 3Cl_2 = 5KCl + KClO_3 + 3CO_2;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-2b8c11b1b2fe699558cc4a8476409e95_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ K_2CO_3 + C + CaCN_2 = 2KCN + CaCO_3 (900^{0}C).\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-bc8f6bfce26616d0f49b384911c8e822_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
В промышленности карбонат калия получают как побочный продукт при производстве нефелинов, а также путем электролиза хлорида калия.
