KClO3 + S = KCl + SO2 расставить коэффициенты
Расставьте коэффициенты в следующем уравнении реакции: KClO3 + S = KCl + SO2. Используйте метод электронного баланса. Расскажите о физических и химических свойствах серы. Укажите основные сферы её применения.
Реакция протекает по схеме:
KClO3 + S = KCl + SO2.
В ходе взаимодействия степень окисления серы повышается (с 0 до +4), а хлора — понижается (от +5 до -1):
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хлора и отданных при окислении серы (равно 3:2), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Сера относится к весьма распространенным элементам. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются её самородные месторождения, основная же масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть разбиты на две большие группы: сернистых и сернокислых соединений.
Свободная сера может быть получена либо из её самородных месторождений, либо из соединений.
Чистая сера представляет собой желтое кристаллическое вещество с плотностью 2,1 , плавящееся при и кипящее при . Она очень плохо проводит тепло и электричество. В воде сера нерастворима. Лучшим её растворителем является сероуглерод.
На холоду сера сравнительно инертна (энергично соединяется только с фтором), но при нагревании становится весьма химически активной – реагирует с хлором и бромов (но не с иодом), кислородом, водородом и металлами.
Промышленными потребителями серы являются самые различные производства: сернокислотное, бумажное, резиновое, спичечное и др. Сера широко используется также для борьбы с вредителями сельского хозяйства, в пиротехнике и отчасти в медицине.