Как определить валентные возможности элемента?

Валентные возможности атомов химических элементов определяются строением их внешнего энергетического уровня (наиболее удаленного от ядра атома). Электроны, занимающие этот уровень, называют валентными, поскольку они участвуют в образовании химических связей. Общее количество валентных электронов можно определить с помощью Периодической таблицы Д.И. Менделеева: оно равно номеру группы, в которой находится элемент.
Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.
Чтобы оценить валентные возможности атома химического элемента необходимо указать его электронную конфигурацию в основном состоянии, тип подуровней, на которых находятся валентные электроны, количество спаренных и неспаренных электронов и возможность перехода атома в возбужденное состояние. Рассмотрим на примере алюминия.
Алюминий расположен в третьем периоде, IIIA группе, следовательно, у него есть 3 валентных электрона. Электронная конфигурация атома алюминия в основном состоянии имеет следующий вид:

Валентные электроны атома алюминия находятся на 3s- и 3p-подуровнях, среди них 2 спаренных и 1 неспаренный электрон. Поскольку, в атоме алюминия имеется 2 вакантных орбитали на 3p-подуровне, электроны, занимающие 3s-подуровень, распариваются и один из них переходит выше, т.е. для алюминия характерно наличие возбужденного состояния.
Это и есть ответ на вопрос «как определить валентные возможности элемента».