Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов фосфора
Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов фосфора и азота. Известно, что соли азотной кислоты называются нитраты. Расскажите об их физических свойствах, химической активности и термической устойчивости.
Химические элементы азот и фосфор расположены в одной группе – VA, а значит, в какой-то мере являются химическими аналогами. У них одинаковое число электронов на внешней орбитали – по пять, но различное число оболочек: две у N и три у P. Отвечаем на первый вопрос задания «изобразите схемы строения электронной оболочки атомов фосфора и азота»:
Соли, как правило, более устойчивы, чем соответствующие им кислоты, так как энергия кристаллической решетки увеличивается из-за кулоновского взаимодействия. Например, нитраты щелочных и щелочноземельных легких металлов и аммония плавятся без разложения. При более высоких температурах они разлагаются. Традиционно считается, что продуктами их разложения являются соответствующий нитрит и кислород. На самом деле, нитрит реально удается получить при нагревании лишь нитрата калия:
Нитриты лития и натрия оказываются термически менее устойчивыми, чем нитраты, и не могут быть количественно получены термолизом. При прокаливании образуется оксид. Разложение протекает сразу по двум направлениям:
В зависимости от температуры, при которой ведется процесс, в продуктах реакции могут быть обнаружены пероксид натрия , оксиды азота.
Нитраты металлов 2-й и 3-й группы разлагаются сразу до оксидов, нитриты этих металлов устойчивы при температуре ниже .