HNO3 -> Cu(NO3)2 уравнение реакции

DWQA Questions › HNO3 -> Cu(NO3)2 уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Укажите все возможные реакции, посредством которых из азотной кислоты можно получить нитрат меди (II) (HNO3 -> Cu(NO3)2). Дайте краткую характеристику физических и химических свойств вышеупомянутой соли. Расскажите о сферах её применения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Нитрат меди (II) из азотной кислоты (HNO3 -> Cu(NO3)2) можно получить при взаимодействии последней со свободным металлом, его оксидом или сульфидом, а также хлоридом (одновалентным):

$Cu + 4HNO_3_{conc} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2_{gas} + 2H_2O;$

$CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O;$

$CuS + 10HNO_3_{conc} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 8NO_2_{gas} + 4H_2O;$

$CuCl + 8HNO_3_{conc.,hot} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + HCl + NO_2_{gas} + H_2O.$

Нитрат меди (II) представляет собой твердое вещество белого цвета с зеленоватым оттенком, хорошо растворимое в воде (гидролизуется по катиону). Летучий, при слабом нагревании разлагается (при температуре выше $170^{0}C$ ):

$2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuO + 4NO_2 + O_2.$

Реагирует со щелочами, гидратом аммиака:

$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + 2NaNO_3;$

$Cu(NO_3)_2 + 2(NH_3\cdot H_2O)_{dilute} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + 2NH_4NO_3;$

$Cu(NO_3)_2 + 4(NH_3\cdot H_2O)_{conc} \rightarrow [Cu(NH_3)_4](NO_3)_2 (blue) + 4H_2O.$

Вступает в реакции комплексообразования.
Наиболее часто нитрат меди (II) получают растворением меди, оксида или гидроксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте. Применяется в органическом и неорганическом синтезе, используется в качестве фунгицида при крашении тканей.

HNO3 -> Cu(NO3)2 уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.