Степень окисления в HNO₃

Общие сведения об азотной кислоте и степени окисления в HNO3

При обычных условиях азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость (плотность 1,52 г/см³), кипящую при 82,6^oC, а при температуре (-41,6^oC) затвердевающую в прозрачную кристаллическую массу. Брутто-формула – HNO₃. Молярная масса – 93 г/моль. Строение молекулы азотной кислоты приведено на рис. 1.

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Является сильным электролитом, т.е. в водном растворе практически полностью диссоциирует на ионы. В ОВР проявляет себя в роли окислителя.

Рис. 1. Строение молекулы азотной кислоты с указанием валентных углов между связями и длин химических связей.

HNO3, степени окисления элементов в ней

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав азотной кислоты, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степени окисления водорода и кислорода в составе неорганических кислот всегда равны (+1) и (-2) соответственно. Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+1) + х + 3×(-2) = 0;

1 + х — 6 = 0;

x — 5 = 0;

x = +5.

Значит степень окисления азота в азотной кислоте равна (+5):

H⁺¹N⁺⁵O^-2₃.

Примеры решения задач