HBr + H2SO4 = ? уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме HBr + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Охарактеризуйте газообразный продукт реакции: приведите его основные физические и химические свойства, а также другие способы получения.
В результате взаимодействия концентрированных растворов бромоводородной и серной кислот (HBr + H2SO4 = ?) происходит выделение газа – диоксида серы, а также образование свободного брома и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионное уравнение, учитывая, что простые вещества, газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Сернистый газ (оксид серы (IV), диоксид серы) в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (температура плавления равна (), кипения – (). Растворимость оксида серы (IV) в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов на один объем воды). Водный раствор диоксида серы называется сернистой кислотой.
Сернистый газ химически активен; в растворе медленно окисляется. Типичный восстановитель, слабый окислитель. В жидком состоянии — неводный растворитель для азота, хлоридов металлов, галогенидов фосфора.
В промышленности оксид серы (IV) получают обжигом сульфида железа:
В лабораторных условиях этот газ получается при действии сильных кислот на сульфиты или гидросульфиты, а также при растворении меди в концентрированной серной кислоте.