H2SO4 + Pb(NO3)2 = ? уравнение реакции
Подскажите, происходит ли образование осадка в ходе действия серной кислоты на нитрат свинца (II) (H2SO4 + Pb(NO3)2 = ?)? Расскажите об условиях образования осадков. Влияет ли на это концентрация ионов, количество осадителя или наличие процесса комплексообразования?
При взаимодействии нитрата свинца (II) с разбавленной серной кислотой (H2SO4 + Pb(NO3)2 = ?) происходит обменная реакция, результатом которой является выпадение осадка белого цвета – сульфата свинца (II), а также образование азотной кислоты. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что сульфат свинца (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Правило произведения растворимости позволяет предвидеть образование (или растворение) осадков при выполнении химических реакций.
Осадок малорастворимого электролита образуется только тогда, когда произведение концентраций ионов превысит величину его произведения растворимости (при определенной температуре). Малорастворимый электролит будет осаждаться до тех пор, пока ионное произведение, постепенно уменьшаясь, не станет равно произведению растворимости осадка.
Для практически полного осаждения иона в виде соединения, заметно растворимого в воде, нужно действовать избытком осаждающего реактива. Установлено, что при этом лучше всего брать полуторный избыток осадителя (или несколько меньший). Важное значение для полноты осаждения имеет степень диссоциации осадителя, так как ею определяется концентрация иона-осадителя в растворе.