H2SO4 -> KHSO4 уравнение реакции

В результате взаимодействия концентрированного холодного раствора серной кислоты с гидроксидом калия образуется кислая соль гидросульфат калия (H2SO4 -> KHSO4) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Безводная серная кислота представляет собой тяжелую, вязкую жидкость, которая легко смешивается с водой в любой пропорции взаимодействие характеризуется исключительно большим экзотермическим эффектом (~880 кДж/моль при бесконечном разбавлении) и может привести к взрывному вскипанию и разбрызгиванию смеси, если воду добавлять к кислоте; поэтому так важно всегда использовать обратный порядок в приготовлении растворов и добавлять кислоту в воду, медленно и при перемешивании.
Серная кислота – сильная двухосновная кислота. Она образует два ряда солей: средние – сульфаты и кислые – гидросульфаты.
Концентрированная серная кислота, особенно горячая, — энергичный окислитель. Она окисляет HI и HBr (но не HCl) до свободных галогенов, уголь – до , серу – до . Реагирует с простыми веществами неметаллами углеродом в виде кокса и серой. Взаимодействие серной кислоты с металлами протекает различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода. Концентрированная серная кислота окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура).
Серная кислота вступает в реакции обмена, нейтрализуется щелочами. Безводная — неводный растворитель для сульфатов металлов; хорошо растворяет и (техническая смесь — олеум).