H2SO3 + KOH = ? уравнение реакции
Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции согласно схеме H2SO3 + KOH = ? Расскажите о физических свойствах вышеуказанной кислоты, способах её получения, а также основных сферах применения.
При взаимодействии сернистой кислоты и гидроксида калия (H2SO3 + KOH (конц) = ?) происходит образование средней соли – сульфита калия и воды. Реакция протекает по обменному типу (нейтрализация). Запись уравнения условна, поскольку вышеупомянутая кислота очень неустойчива. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Процесс образования сернистой кислоты из диоксида серы можно описать уравнением:
Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:
Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:
Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:
Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению: