H2CO3 + KOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › H2CO3 + KOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Какое соединение образуется в результате нейтрализации угольной кислоты гидроксидом калия (H2CO3 + KOH = ?)? Запишите уравнение реакции. Расскажите об основных физических и химических свойствах вышеупомянутой кислоты. Укажите способы её получения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Угольная кислота $H_2CO_3$ может существовать только в водном растворе. При нагревании раствора диоксид углерода улетучивается, равновесие образования $H_2CO_3$ смещается влево, и в конце концов остается чистая вода. Это ознчает, что уравнение нейтрализации угольной кислоты гидроксидом калия (H2CO3 + KOH = ?) можно записать только условно. В ходе взаимодействия образуются средняя соль карбонат калия и вода.

$H_2CO_3 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + 2H_2O.$

Угольная кислота очень слабая. В растворе она диссоциирует главным образом на ионы $H^{+}$ и $HCO_3^{-}$ и лишь в ничтожном количестве образует ионы $CO_3^{2-}$ :

$H_2CO_3 \rightleftharpoons H^{+} + HCO_3^{-} \rightleftharpoons 2H^{+} + CO_3^{2-}.$

Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей – средние и кислые; средние соли называются карбонатами, кислые – гидрокарбонатами.
Соли угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями других кислот:

$NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3;$

$BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3_{solid} + 2NaCl.$

Со слабыми основаниями угольная кислота в большинстве случаев дает только основные соли, примером которых может служить карбонат гидроксомеди $(CuOH)_2CO_3$ .
При действии кислот, даже таких слабых, как уксусная, все карбонаты разлагаются с выделением диоксида углерода. Этой реакцией часто пользуются для открытия карбонатов, так как выделение $CO_2$ легко обнаружить по характерному шипению.

H2CO3 + KOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.