Фтор тип химической связи

Как и в других группах системы, химии типических элементов – фтора и хлора – имеет целый ряд особенностей. Наиболее ярко это проявляется у фтора. Специфика поведения фтора по сравнению с другими галогенами связана не только с наименьшим радиусом, наибольшими потенциалом ионизации и ОЭО атомов фтора. Главное, что определяет особенности фтора, — ограниченные валентные возможности и степени окисления фтора. Атом фтора не располагает d-орбиталями, а промотирование невыгодно. В результате в химии фтора представлены только две степени окисления: 0 и -1. Отсюда следует, что фтор только окислитель, а восстановителем быть не может. Поэтому для фтора неизвестны соединения с положительной степенью окисления.
Прочность молекулы фтора, атомы элемента в которой связаны между собой ковалентными-неполярными связями (фтор тип химической связи), несмотря на наименьшее межъядерное расстояние относительно других галогенов, намного меньше по сравнению с молекулами хлора и брома. По величинам энтальпии и pK (дисс.) молекула фтора сравнима с молекулой иода. В то же время силовая константа связи в молекуле фтора в два с лишним раза превосходит таковую молекулы хлора. Другими словами, химическая связь в молекуле фтора менее прочна, но белее жестка. Сравнительно невысокая прочность молекулы фтора, которая является одним из факторов его высокой химической активности, обусловлена отсутствием у фтора d-орбиталей. В молекулах остальных галогенов имеет место дополнительное -связывание за счет p-электронов и d-орбиталей.