FeSO4 + KMnO4 + KOH = ? уравнение реакции
Сульфат железа (II) подвергли окислению перманганатом калия в щелочной среде (FeSO4 + KMnO4 + KOH = ?). Какие вещества образуются в ходе этой окислительно-восстановительной реакции. Дайте краткую характеристику физических и химических свойств сульфата железа.
Окисление сульфата железа (II) перманганатом калия в щелочной среде (FeSO4 + KMnO4 + KOH = ?) приводит к образованию гидроксида железа (III), сульфата и магната калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Сульфат железа (II), или железный купорос образует светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. На воздухе железный купорос постепенно выветривается и одновременно окисляется с поверхности, переходя в желто-бурую основную соль железа (III).
Сульфат железа (II) получают путем растворения обрезков стили в 20 – 30% — ной серной кислоте:
Сульфат железа (II) применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при крашении тканей.
При нагревании железного купороса выделяется вода и получается белая масса безводной соли . При температурах выше безводная соль разлагается с выделением диоксида и триоксида серы; последний во влажном воздухе образует тяжелые белые пары серной кислоты: