FeSO4 -> Fe(OH)2 уравнение реакции

DWQA Questions › FeSO4 -> Fe(OH)2 уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Здесь есть кто-нибудь, кто хорошо разбирается в химии? Мне нужна помощь: каким образом из сульфата железа (II) получить гидроксид железа (II) (FeSO4 -> Fe(OH)2). Дайте краткую характеристику основных физических и химических свойств сульфата железа (II), приведите способы получения этого вещества.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Безводный сульфат железа (II) представляет собой кристаллы белого цвета (в виде кристаллогидрата – светло-зеленого), разлагающиеся при нагревании. Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Быстро окисляется в растворе кислородом воздуха (медленнее — в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет. Окисляется концентрированной азотной кислотой. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака.
В результате действия на сульфат железа (II) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование аморфного осадка гидроксида железа (II) и средней соли сульфата натрия (FeSO4 -> Fe(OH)2). Молекулярное уравнение реакции имеет вид.

$FeSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Fe(OH)_2_amorphous + Na_2SO_4.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид железа (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$Fe^{2+} + SO_4^{2-} +2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_2 + 2Na^{+} + SO_4^{2-};$

$Fe^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_2.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сульфат железа (II) — типичный восстановитель. Присоединяет монооксид азота.

$FeSO_4 + NO + 5H_2O \rightarrow [Fe(NO^{+})(H_2O)_5]SO_4;$

$6FeSO_4 + 7H_2SO_4_dilute + K_2Cr_2O_7 \rightarrow 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + 7H_2O + K_2SO_4.$

Основной промышленный способ получения сульфата железа (II) заключается в протравливании железных пластин разбавленной серной кислотой:

$Fe + H_2SO_4_dilute \rightarrow FeSO_4 + H_2.$

FeSO4 -> Fe(OH)2 уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.