FeCl2 + NaOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › FeCl2 + NaOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия FeCl2 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при взаимодействии 18,3 г хлорида железа (II) с 10,9 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия хлорида железа (II) и гидроксида натрия (FeCl2 + NaOH = ?) происходит образование нерастворимого в воде основания – гидроксида железа (II) и хлорида натрия (обмен). Реакцию следует проводить в атмосфере азота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$FeCl_2 + 2NaOH_dilute \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид железа (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_2 + 2Na^{+} + 2Cl^{-};$

$Fe^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_2.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(FeCl_2) = 127 g/mole$ ; $M(NaOH) = 40 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M.$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 10,9 \div 40 \rightarrow 0,27 mole.$

$n (FeCl_2) \rightarrow m(FeCl_2) \div M(FeCl_2) \rightarrow 18,3 \div 127 \rightarrow 0,14 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по хлориду железа (II).
Согласно уравнению реакции

$n(FeCl_2) : n(Fe(OH)_2) = 1:1,$

значит

$n(Fe(OH)_2) = n(FeCl_2) = 0,14 mole.$

Тогда масса гидроксида железа (II) будет равна (молярная масса – 90 g/mole):

$m (Fe(OH)_2) \rightarrow n(Fe(OH)_2) \times M(Fe(OH)_2) \rightarrow 0,14 \times 90 \rightarrow 12,6 g.$

FeCl2 + NaOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.